Razno

5 mana Daltonove atomske teorije

5 mana Daltonove atomske teorije

Ranih 1800-ih jedan je britanski znanstvenik osmislio korijen moderne atomske teorije. Zvao se John Dalton i njegova će teorija potresati znanstveni rad današnjice.

Ovdje ćemo ukratko istražiti čovjeka koji stoji iza teorije i otkriti njezine tvrdnje i ozbiljne nedostatke.

POVEZANO: ENRICO FERMI: ČOVJEK KOJI JE DIO SVIJETSKU NUKLEARNU FISIJU

Kojih je pet glavnih točaka Daltonove atomske teorije?

1803. John Dalton je predložio svoju atomsku teoriju. U to je vrijeme bio učitelj i svoja je otkrića temeljio na eksperimentalnim dokazima i zakonima kemijskih kombinacija.

Unutar njega iznio je nekoliko zanimljivih tvrdnji:

1. Da je sva materija sačinjena od sitnih, nedjeljivih i neuništiva čestica koje se nazivaju atomi. Atom je najmanja jedinica materije koja može sudjelovati u kemijskoj reakciji.

2. Svi atomi datog elementa identični su po masi i svojstvima, ali se razlikuju od atoma ostalih elemenata.

3. Materija se ne može stvoriti ili uništiti.

4. Atomi različitih elemenata mogu se međusobno kombinirati u fiksnim, jednostavnim omjerima cijelog broja da bi stvorili složene atome.

5. Atomi istog elementa mogu se kombinirati u više omjera da bi stvorili dva ili više spojeva.

To njegovu teoriju čini jednim od najopsežnijih pokušaja da se definira što je zapravo kemijska reakcija - tj. Preslagivanje atoma.

Tko je bio John Dalton?

John Dalton bio je britanski kemičar i meteorolog koji je rođen 6. rujna 1766. u Eaglesfieldu u Cumberlandu. Najpoznatiji je po uvođenju atomske teorije u kemiju.

Dalton je rođen u obitelji kvakera i bio je sin tkalca.

U 1790-ima Dalton je imenovan učiteljem matematike i prirodne filozofije na New College Academy u Manchesteru. U dobi od 21 godine počeo je voditi opsežni meteorološki dnevnik, a kasnije je napisao zbirku eseja o raznim meteorološkim temama.

"Ovaj posao,Meteorološka promatranja i eseji, objavljen je 1793. U početku je stvorio malo komešanja, ali sadržavao je originalne ideje koje su, zajedno s Daltonovim razvijenijim člancima, označile prijelaz meteorologije s teme općeg folklora na ozbiljno znanstveno bavljenje. "- Enciklopedija Britannica.

Dio njegovog rada pomogao mu je pretpostaviti da je Zemljina atmosfera fizička mješavina otprilike elemenata 80% dušik i 20% kisik.

Kroz svoje eksperimente, također je mogao izmjeriti sposobnost zraka da apsorbira vodenu paru i primijetiti da je promjena tlaka pare za sve tekućine jednaka, za istu varijaciju temperature.

Bio je prva osoba koja je definirala parcijalni pritisak (u smislu fizičkog zakona), a kasnije ga je drugi ugledni britanski znanstvenik John Frederic Daniell nazvao "ocem meteorologije".

Nadovezujući se na svoje ideje djelomičnog pritiska, John je kasnije razvio svoju poznatu atomsku teoriju.

Koji su propusti Daltonove atomske teorije?

Koliko god Daltonova teorija bila zanimljiva, imala je vrlo ozbiljnih nedostataka.

1. Njegova se postavka da je atom nedjeljiv od tada pokazala pogrešnom. Kao što danas svi znamo, atomi se doista mogu dalje podijeliti u ozbiljne subatomske čestice.

Atomi se zapravo sastoje od protona, neutrona, elektrona i drugih subatomskih čestica. Međutim, Dalton je bio u pravu u smislu da se kemijske reakcije stvarno događaju samo na atomskoj razini.

2. Dalton je tvrdio da su svi atomi istog elementa u svim pogledima isti. Međutim, kao što smo od tada otkrili, element može postojati u različitim oblicima, koji se nazivaju izotopi, a koji sadrže jednak broj protona, ali različit broj neutrona u svojim jezgrama. Izoptopi se međusobno razlikuju po relativnoj atomskoj masi, ali ne i po kemijskim svojstvima. Na primjer, Carbon ima 15 poznatih izotopa (iako nisu svi oni stabilni.

3. Slično točki 2 gore, Dalton je također tvrdio da su svi atomi različitih elemenata različiti u svim pogledima. To se također otada u nekim okolnostima pokazalo netočnim.

Primjerice, izotopi različitih elemenata mogu se razlikovati po atomskom broju (broju protona), ali imaju isti maseni broj. To se nazivaju izobare. Na primjer, Argon 40, Kalij 40 i Kalcij 40 imaju atomsku masu od 40 amu, ali se razlikuju po svom atomskom broju.

4. Dalton je također tvrdio da se atomi različitih elemenata kombiniraju u jednostavnom omjeru cijelog broja prilikom stvaranja spojeva. To se ne primjećuje kod složenih organskih spojeva poput šećera - C12H22O11.

5. Daltonova teorija ne bavi se alotropima, svojstvom nekih kemijskih elemenata da postoje u dva ili više različitih oblika u istom kemijskom stanju. Na primjer, ugljik postoji u čvrstim sastojcima grafenu, grafitu i dijamantu.

Međutim, Daltonova atomska teorija imala je nekih zasluga.

- Njegova atomska teorija dijelom objašnjava zakone kemijske kombinacije (zakon stalnog sastava i zakon višestrukih proporcija).

- Dalton je bio jedan od prvih ljudi koji je prepoznao izvodljivu razliku između temeljnih čestica elementa i spojeva koje mogu stvoriti.

Kako je Dalton stvorio svoju teoriju?

U vrijeme dok je Dalton formulirao svoju zanimljivu teoriju, područje kemije se još uvijek razvijalo. Kemija je postajala sve rigoroznija i temeljila se više na prethodnom iskustvu i neuspjesima.

Dva zakona razvijena u to vrijeme koje je Dalton koristio u svojim teorijama bili su Zakon konstantnog sastava i Zakon višestrukog udjela kao i Zakon konstantnog sastava.

Zakon konstantne kompozicije- To navodi da uzorci čistog spoja uvijek sadrže iste elemente u istom masenom omjeru. U osnovnim crtama, voda se uvijek sastoji od 1 gram vodika i 8 grama kisika.

Drugim riječima, bez obzira kako se spoj dobiva ili priprema, čista verzija uvijek će sadržavati iste elemente u istom masenom omjeru. Na primjer, ugljični dioksid (CO2) uvijek sadrži ugljik i kisik u masenom omjeru 3: 8. Voda (H2O) uvijek se sastoji od vodika i kisika u masenom omjeru 1: 9.

Ovaj zakon, zajedno s Daltonovim zakonom višestrukih proporcija, osnova je stehiometrije u kemiji.

Zakon višestrukih proporcija - Ovo navodi da kada se dva elementa međusobno kombiniraju i tvore više spojeva, težine jednog elementa koji se kombiniraju s fiksnom težinom drugog nalaze se u omjeru malih cijelih brojeva.

To bi moglo zvučati malo čudno, pa ćemo uključiti primjer koji će vam pomoći da to bude jasnije.

"Dva spoja su izrađena od ugljika i kisika. Prvi spoj sadrži 1,333 g kisika za svaki gram C. Drugi spoj sadrži 2,666 g kisika za svaki gram ugljika. Brojevi 1,333 i 2,666 tvore jednostavan omjer 1: 2 . " - abetterchemtext.com.

Zakon o očuvanju mase - "Zakon o očuvanju mase kaže da masa u izoliranom sustavu niti nastaje niti se uništava kemijskim reakcijama ili fizičkim transformacijama." - tečajevi.lumenlearning.com. U tom smislu, proizvodi bilo koje reakcije moraju uvijek imati istu masu kao i reaktanti.

Daltonova zanimljiva teorija bila je plod pokušaja razumijevanja ovih principa.

"Spojevi su kombinacije atoma, a kombinacije su uvijek iste (određeni udjeli). Različiti spojevi imaju različit broj atoma, ali budući da dva atoma moraju težiti točno dva puta po jedan atom, postojat će jednostavan omjer između tih masa (višestruki udjeli) . " -abetterchemtext.com.


Gledaj video: Zbog Čega Je Nikola Tesla Rekao Da Su Brojevi 3,6,9 Ključ Svemira? (Siječanj 2022).